【学习目标】
1.通过生产生活中的实例,了解化学能和热能的相互转化;
2.了解常见的吸热反应和放热反应;
3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;
4.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性,保护环境,热爱自然。
【活动一】化学反应中的能量转换
1.举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2.教材P34给出了几种常见的化学反应事实,请说明反应中能量转化的方式。
3.阅读教材P34第一段,思考以上事实说明了化学反应中伴随着那些变化?
4.阅读教材P34最后一段,说明化学反应中的能量变化主要的表现形式是哪些方面?
【活动与探究】阅读教材P35第一段,完成下表:
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
实验一:镁条与盐酸反应,用手触摸试管,感受温度。 |
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实验二:氢氧化钡固体与氯化铵固体反应,用手触摸 塑料袋,感受温度。 |
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5.阅读教材P35,总结什么叫做放热反应;什么叫做吸热反应?
【交流与讨论】根据你的生活经验和已学知识,判断下列反应是放热反应还是吸热反应?
(1)镁条的燃烧。
(2)高温煅烧石灰石。
(3)氧化钙与水的反应。
(4)盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
【小结】判断反应是吸热还是放热有什么依据呢?
[练一练]
1.下列反应属于吸热反应的是( )
A.高锰酸钾分解 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合
C.锌放入稀硫酸中 D.碳不完全燃烧生成一氧化碳
2.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是 ( )
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.化学反应中能量变化,除了热量外,还可以是光能、电能等
C.化学反应过程中的能量变化,也服从能量守恒定律
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
【活动二】化学反应中能量转化的实质
阅读课本P36第一段,试着回答下列问题:
⑴化学反应的实质是什么?为什么化学反应中总伴随有能量的变化?
⑵当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要 ;而形成生成物中的
化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
_________________。 若反应物的总能量>生成物的总能量,化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量,化学反应 能量。
[练一练]
3.已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量
4.判断:下列说法正确的打“√”。
(1)化学反应必然伴随发生能量变化
(2)化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
(3)化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
(4)能量变化是化学反应的基本特征之一
【活动三】燃料燃烧释放的热量
阅读课本P38资料卡,并结合生活经验回答下列问题:
1.燃料充分燃烧的条件是什么?
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
3.为使燃料充分燃烧,要通入足够多的空气,空气过多行吗?
4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?
【课堂小结】
1.记住常见的放热反应和吸热反应;
2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;
3.E(反应物)与E(生成物)相对大小与化学反应中能量变化的关系;
4.提高燃料的利用效率的途径及注意事项。
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